EMDs de chimie générale

Exercice N°1 :

La réaction nucléaire suivante absorbe t-elle ou dégage t-elle de l’énergie ? :

¹⁴₇N + ₂⁴He ₈¹⁶O + ₁²H

Quelle est en MeV la valeur de cette énergie ?

On donne : ¹⁴₇N (14.0067µ) ; ₂⁴He (4.0026µ) ; ₈¹⁶O (15.9994µ) ; ₁²H (2.0078µ)



Exercice N°2 :


Dans le spectre d’émission de l’hydrogénoïde Li²⁺, le rapport entre les fréquences d’onde de 02 raies limites successives est :

γ ₁/γ₂ = 2.25

a. à quelle série correspond chacune des raies limites ?

b. calculer en eV, l’énergie d’émission correspondante à chacune de ces 2 raies ?

c. calculer le nombre d’onde correspondant aux 02 transissions considérées.



Exercice N°3 :

On donne des états énergétiques différents correspondant à l’atome d’azote :

1. 1S² 2S¹ 2P³ 3S¹

2. 1S² 2S¹ 2P⁴

3. 1S² 2S² 2P³

4. 1S¹ 2S¹ 2P⁵

Quel est l’état fondamental et quel est l’état le plus excité ?


Exercice N°4 :

Comment peut on expliquer le fait que dans la groupe V, l’énergie d’ionisation décroît moins vite à partir du ₁₅P encore moins vite à partir du ₅₁Sb.

Soit I ⁽ⁱ⁾ (kcal/mol) :

₇N ₁₅P ₃₃As ₅₁Sb ₈₃Bi

333 254 231 199 185



Exercice N°5 :

Soient 2 atomes A et B.

L’atome
A a moins de 15 éléments et il possède 2 électrons célibataires à son
état fondamental, il appartient à la même période que l’atome de ₁₁Na.

L’atome
B a moins de 17 électrons et il possède également 02 électrons
célibataires à son état fondamental. Il appartient au même groupe que
l’atome d’oxygène. identifier A et B.

XO 1:
une roche uranifere contient 12,4 g d'uranium
238 et 2,83 g de plomb sachant que le plomb est constitué de deux
isotopes le pb206 ( 80%) et le pb208 ( 20%).
dterminer l'age de la roche.
l'ranium 238 se desintègre en plomb 206 avec une periode de 4,51 .10^9 ans.

EXO 2:
1.
le chlore existe sous deux formes isotopiques le CL(37) et le CL (35)
sachant que la masse du chlore est de 35,453, calculer 'abondance
relatives de chaque isotope
2;Quel serait alors le pourcentage du gaz dichlore (Cl2) de masse 74?

EXO 3:
1. donnez en uma et en grammes les masses d'une molécule et d'une mole de molécules de méthanol ( CH3OH)
2. calculez le nombre de moles dans :
4,2 g de CO2, 9,74 g d'eau , 10g de calcium, 10,02g de sucre ( C12H22O11)
on a H =1.007278 ; C=12.0011 ; O= 15.9994 ; Ca = 40.08





Exercice N°1 :

L’iode 131 est utilisé en scintigraphie.

L’activité d’un échantillon après 01h est de 15 . 10¹⁸ . Déterminer la période de l’iode 131. Quelle est la masse initiale de l’échantillon ?


Exercice N°2 :

On considère l’hydrogénoïde Li^x+

Déterminer :

1. La valeur de x.

2. Le rayon de la première orbite de Bohr de Li^x+.

3. L’énergie d’ionisation de Li^x+.


On donne :

₃Li : constante de Raydberg de l’atome d’H = 109737 cm^1- ; rayon de la première orbite de Bohr de l’atome d’hydrogène a₀ = 0.53 A°





Exercice N° 3 :

1. Comment évoluent les rayons atomiques quand on compare les atomes suivants :

Ga (z =31), As (z =33), Br (z = 35), Rb (z = 37) et Sr (z = 38).

2. indiquer leurs groupes et leurs périodes.

3.
L’énergie de première ionisation de Rb est plus faible que celle
de Sr, par contre, la deuxième ionisation de Rb demande beaucoup plus
d’énergie que celle de Sr.

Quelle est la raison de cette inversion ?





Exercice N°1 :

1. Donner la représentation de Lewis des molécules suivantes : F₂O, H₂O, NF₃ et HCl.

2. Le moment dipolaire de la liaison FO dans F₂O est beaucoup plus petit que celui de la liaison Ho dans H₂O_. cela vous paraît il conforme à ce que l’on peut attendre de la polarisation des liaisons ?


Exercice N°2 :


Na⁺ a un rayon de 1.16 A°, le Cl ; de 1.81 A°.

Déterminer le volume laissé libre dans une maille.

NaCl sachant que cations et anions se touchent.




Exercice :

Soient 2 atomes A et B.
L’atome
A a moins de 15 éléments et il possède 2 électrons célibataires à son
état fondamental, il appartient à la même période que l’atome de 11Na.
L’atome
B a moins de 17 électrons et il possède également 2 électrons
célibataires à son état fondamental. Il appartient au même groupe que
l’atome d’oxygène.
Identifier A et B.



veuillez voir ce lien ( qui contient des cours et des série de chimie générale )